Rappresentazioni geometriche e piatte della realtà
Rappresentazioni seletive convenzionali

Il reticolato geografico

Diviso in 360 meridiani e 180 paralelli

Meridiani: Vanno da un polo all'altro. Il meridiano fondamentale é quello di Greenwich.

La longitudine

Distanza angolare di un punto sulla superficie terrestre dal meridiano fondamentale.
É misurata in gradi e frazioni di gradi

Paralelli: Equatore é la linea convenzionale. Divide la terra in due emisferi: Boreale e Australe.

Vengono indicati con un numero che varia da +90° (Polo Nord) e -90° (Polo Sud)

La latitudine:

Distanza angolare di un punto dell'Equatore
È misurata in gradi e frazioni di grado sull'arco di meridiano che passa per il punto

Le Proiezioni

Non è possibile disegnare una mappa senza deformare i rapporti tra le distanze e fra le aree

Proiezioni:

Conformi o isogone
Conservano gli angoli
Planisfero di mercatore
Equivalenti
Conservano le proporzioni tra le aree
Planisferio di Peters
Equidistanti
Conservano la proporzione tra le distanze lineari misurate sulla carta e quelle del terreno

Carta di Mercatore (Sec. 16)

→ Meridiani sono sempre equidistanti
→ Paralelli si distanziano sempre più
→ Andano verso i poli → Le aree sono piu deformate in queste aree
→ Attribuisce un peso maggiore alle terre boreali

Carta di Peters ( 1974 )

→ Rispetta le aree dai continenti, a scapito delle distanze
→ Rispecchi di una visione del mondo che non è eurocentrica

La scala di riduzione

→ Rapporto tra la distanza reale di due punti e quella misurata sulla carta

→ Scala numerica. (Es. 0__100__200)

Le carte a seconda della scala

→ A grande scala

° Denominatore è piccolo

° Rappresentano una piccola porzione di territorio estese

° Poco dettagliate

→ Piante e mappe (Non inferiori a 1:10.000)

° Aree urbane e rurali

° Sono dettagliate

→ Carta topografica (Tra 1:10.000 e 1:100.000)

° Ricca di particolari; serve per organizzare il territorio

→ Carta corografica (Tra 1:100.000 e 1:000.000)

° Rappresenta regioni o Stati

→ Carta geografica (Inferiori a 1:1.000.000)

° Rappresenta interi continenti

Sistema Internacional de Medidas

Proposto inicialmente em 1789
As definições das grandezas sofreram várias modificações ao longo dos anos.
Atualmente,as definições das grandezas são extremamente complexas e rigorosas.
O sistema atual conta com 7 grandezas fundamentais.

Distância (Metro)
Tempo (Segundo)
Massa (Kilograma)
Temperatura ( K )
Corrente Elétrica (Ampere)
Intensidade Luminosa (Candela)
Quantidade de Matéria (Mol)

Todas as outras grandezas são derivadas e obtidas pela combinação dessas grandezas.

Substâncias

No mundo há milhões de substancias.

Cada substancia no mundo tem a sua molecula caracteristica.

Uma molécula é um conjunto de átomos ligados que caracteriza uma substancia.

Não há no mundo duas substancias diferentes com moleculas iguais.

As diversas substancias podem ser divididas em dois tipos.

Substâncias Simples:

São aquelas substancias cujas moleculas sao formadas por apenas 1 tipo de átomo.

Substâncias Compostas:

São aquelas substancias cujas moleculas são formadas por mais de 1 tipo de àtomos.

Propriedades das Substacias Puras

As substancias puras apresentam algumas propriedades:

Apresentam pontos de fusao e ebulicao bem definidos.
Apresentem propriedades proprias,como densidade,calor especifico,condutividade,etc.
Durande a mudanca de estado a temperatura nao varia.

Matéria:

Basicamente,toda matéria no universo se encontra de duas formas básicas.

Substância pura: Quando há no recipiente apenas uma substancia,ou seja, apenas um tipo de molécula.

Mistura: Quando há juntas,duas ou mais substâncias,ou seja, quando tem-se dois ou mais tipos de moléculas no mesmo recipiente.

Misturas Homogêneas

Ocorrem quando duas ou mais substancias estao misturadas mas, aparentemente, ha apenas um aspecto,apenas uma fase.

Exemplos:

*Liquidos

Agua Mineral sem gas
Leite
Gatorade
Gasolina
Vodka,Whiskey
Cafe
Agua + Sal
Agua + Acucar
Suco de Caixinha

*Solipos

Aneis de ouro
Ouro Branco
Latao
Bronze
Aco Inox

*Gasoso

Ar Atmosferico ( N2,02,H2,CO2,...Pum)
Gas de cozinha

Misturas Eterogeneas

Ocorrem quando, visivelmente reconhecemos tratar de uma mistura pois apresentam mais de uma fase,mais de um apecto.

*Liquidos

Agua mineral gasosa
Refrigerante
Agua + Oleo

*Solidos

Barra de cereal

*Gasoso

Poluicao
Fumaca

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Processos de separação de misturas

Misturas Heterogêneas

Sólido - Sólido

Catação : Visualmente diferente

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Destilacao

Coloca-se a mistura para ebulir.

Apenas o liquido vaporisa-se.Ele e resfriado e condensado eum outro recipiente.

Resfriamento

⬇

Solido Liquido Puro

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Fusao Fracionaria

Aquece a mistura.

O Metal de menor ponto de fusao derretera primeiro.

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Destilacao Fracionada

Aquece a mistura.

O liquido de menor ponto de ebulicao vaporizara primeiro e ira para outro recipiente.

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Condensacao Fracionada

Resfria-se a mistura.

O gas que tiver o maior ponto

de ebulicao condensara primeiro.

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Solubilidade

Há,basicamente,dois tipos de substancias: Polames e Apolames

Polames: Àgua

Apolames: Óleo,Azeite,Tetracloreto de carbonio.

Para sabermos sobre a Solubilidade,basta atentarmos para o enunciado.

"Semelhantes dissolvem em semelhantes"

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Os Atomos

Na natureza ha 90 tipos de atomos diferentes.

Na tabela periodica estao representados todos os atomos que conhecemos,os naturais e os artificiais.

Sao encontradis na natureza:

→ Atomos com numero atomico menor que 93,com excessao do promecio e tecnecio.

Todos os demais atomos sao artificiais,produzidos pelo homem

A tabela periodica e ordenada em ordem crescente de numero atomico.

Numero atomico (Z): E o No de protons que o atomo possui.

E o umero atomico que caracteriza o elemento.

Os atomos são apresetados por símbolos quimicos.

Ha uma regra para escrevermos os simbolos quimicos:

Uma Letra: Obrigatoriamente Maiuscula

Exemplos: C,O,N,K,I,H,P,W

Duas Letras,Primera letra maiuscula e Segunda letra minuscula,obrigatoriamente.

Exemplos: Co,Na,Kn,Cs,Ba,Ce

Para cada tipo de atomo há um simbolo quimico.

Massa atomica (A):É o numero de prótons e neutrons somados.

A= Z+M

Representamos os atomos com seu simbolo quimico e o seus numeros atomicos (Z) e de massa (A)

a X

Atenção: Não ha uma regra para representarmos A e Z. Porém,sabemos que sempre A > Z

Exercicio:

Para os elementos abaixo,escreva o numero de prótons e neutrons.

238

Íons

Os Átomos,quando neutros,apresentam o mesmo numero de protons e electrons

Atomo neutro → Nº Elétrons = Nº Protons

Porém,um átomo pode ganhar ou perder elétrons.

UM ATOMO NUNCA PERDE OU GANHA PRÓTONS

Escreva oque aconteceu com o atomo

Cu+2 →

Escreva o numero de protons, neutrons e eletrons

Isotopos

Os isotopos sao atomos de mesmo elemento quimico que apresentam massa atomica diferente.

Eles se diferenciam quanto ao numero de neutrons.

Exemplos

1 2 3

H H H

1 1 1

235

238

Isobaros

Os isobaros sao atomos que possuem a mesma massa aromica

14 14

N N

7 6

40 40

K K

19 20

Os Modelos Atômicos

Um modelo è uma representação simplificada da realidade.

A simplificação depende do interesse e objetivo do modelo.

A partir dos modelos os cientistas obtém propriedades e fazem inferências sobre os fenômenos.

Nem sempre o modelo mais preciso è o mais adequado para todas as situações.

Modelo Atomico Dos Gregos

A palavra Átomo vem do grego e significa Indivisivel.

Para os Gregos,o Átomo era a menor parte da matéria qug caracterizava as substâncias.

Para os Gregos então, os Àtomos eram: Pequenos,Maciços e indivosiveis.

Porém,os gregos fonfundiam atomos com moléculas.

Modelo Atômico de Dalton (1800)

Daltn resgata a ideia dos Gregos de que os atomos são maciços e pequenos.

Porém,faz a distinção entre Átomos e Moléculas.

Dalton prôpos que a menor unidade que caracteriza as substâncias são as moléculas,e que os poucos âtomos

Os Poucos tipos de Átomos que existem

Se combinam entre si para formar as milhares de moleculas.

As reações químicas consistem

Na quebra de ligações entre

Átomos das moléculas dos reagentes,

Formando novas moléculas.

As reaçoes quimicas sao,em geral,reonirgações dos Átomos.

Modelo Atomico de Thoomson (1898)

O seculo XIX ficou marcado pelo estudo do eletromagnetismo.

O modelo atomico de Dalton Nàg explicava os fenômenos eletromagngticos.

Os raios catodicos seriam particulas emitidas pelos atomos. Essas particulas seriam os eletrons.

O Modelo

→ Thompson propos a existencia dos eletrons,particulas responsaveis pela eletricidade.

→ O Àtomo é composto por duas partes distintas: Núcleo e Eletrosfera

→ O núcleo,de carga positiva,é de 10.000 a 100.000 vezes menor que a Eletrosfera e concentra quase toda a massa do àtomo.

→ Na eletrosfera,os elétrons giram ao redor do núcleo.

Ruthenford também prôpos a existencia dos prótons (Particulares de carga positivo) que ficam no nucleo.

Porém,o modelo atômico de Rutherford havia dois grandes problemas.

Como partículas positivas ficam unidas em um nucleo pequeno?
Os elétrons,ao girar,deveriam perder energia. Por quê eles não cairiam no núcleo?

Propuzeram a existencia dos neutrons (1932). Propuzeram a existencia de uma força nuclear.
Os eletrons não caem no núcleo. Por que? Não sabemos.. Vamos pesquisar.. O problema seria resolvido com o modelo atomico de Bohr

FISICA QUANTICA

1900 → Max Plank propõe a quantização da energia.

Plank Considerou sua idéia um "ato de desespero"

1905 → Albert Einstein

→ Explica o Movimento Browniano → Penultima "prova" de que a matéria é composta por átomos e moléculas.

→ Teoria da Relatividade

→ Efeito Foto Elétrico

Einstein → Utiliza as ideias de Plank para esplicar o efeito fotoelétrico.

E = H x F

F= Frequência da onda Eletromagnetica

Modelo Atomico de Bohr

Bohr utilizou as ideias de Einstein para desenvolver seu modelo.

Segundo Bohr,os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas bem definidas. (Em termos de energia)

→ Ao girarem,os elétrons não ganham nem perdem energia.

→ Ao ganhar energia atravès um pacote ue energia,o elétron salta para uma órbita mais externa.

→ Ao emitir energia (pacote) o elétron retorna para órbitas mais internas.

Com o Modelo Atomico de Bohr,podemos explicar:

Laser (Light Amplified Stimulated Emitted Radiation)

Material Reflexivo
Lampada Incandescente

Neon

Liceo

Storia - I Sette Re di Roma

[Incompleto] Geografia - Le Mappe

Modelo Atomico de Bohr