Os átomos na natureza não se encontram isolados. Eles se ligam a outros átomos em busca de estabilidade.
O exemplo de estabilidade na tabela periódica são os gases nobres. Esses átomos sim, são encontrados isolados na natureza e não precisam fazer ligações.
Portanto, os químicos estudam os gases nobres para ver o que eles têm de especial. Os químicos viram que os gases nobres possuem a última camada completa. Portanto, os átomos se ligam para ficarem com sua última camada completa.
Isso significa:
> Para H, Li, Be > Ficarem com 2 elétrons na ultima camada:
> Demais átomos > Ficarem com 8 elétrons na última camada.
Isso é conhecido como a regra do octeto. Os átomos se ligam para ficarem com distribuições eletrônicas semelhantes a dos gases nobres.
Já sabemos que os metais possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência. Assim, é mais fácil para eles perderem esses elétrons.
Metais > Perdem elétrons
Ametais > Ganham ou compartilham elétrons
Estudaremos 3 tipos de ligações quimicas:
* Ligação iônica: Ocorre entre metais e ametais
*Ligação covalente: Ocorre entre ametais
*Ligação metálica: Ocorre entre átomos de metais